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    【题目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：

    （1）混合物中CaCO3的质量为____g；

    （2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

    【答案】（1）10；（2）12.6%

    【解析】（1）混合物中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体质量是4.4g，设混合物中碳酸钙的质量是x，生成氯化钙的质量是y

    CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

    100 111 44

    x y 4.4g

    = 解得x=10g = 解得y=11.1g

    恰好完全反应时用去100g稀盐酸，反应后溶液的质量是：12.5g+100g-4.4g=108.1g

    溶液中溶质的质量是：（12.5g-10g）+11.1g=13.6g

    恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： ×100%=12.6%

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    （2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。

    （3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。

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    回答下列问题：

    （1）A中溶质的化学式是_________，A与C反应的基本类型是_________；

    （2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。

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