Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装人大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．该反应化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（1）二氧化锰在该反应中，它的______和______没有改变．
（2）根据______定律，可制得氧气______g．
（3）15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是______．

Answer 1

（1）二氧化锰在该反应中做催化剂，反应前后它的质量和化学性质不变．
故填：质量；化学性质．
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g．
故填：质量守恒；4.8．
（3）设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8g

245

96

=

x

4.8g

x=12.25g，
二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g，
15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物中含二氧化锰质量分数是：

3.25g

15.5g

×100%=21.0%．
答：二氧化锰的质量分数是21.0%．