【题目】小明同学欲测定部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的含量(含少量其他不溶性杂质),进行了如下实验:①取50g样品,加入足量水,待完全冷却后滤去不溶物,将得到的滤液平均分成五等份,倒入五个烧杯中;②向五个烧杯中分别加入一定质量14.6%的盐酸;③将充分反应后得到的溶液进行称量。实验过程中图像和所得数据如下,请你分析并进行有关计算:
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | 烧杯Ⅳ | 烧杯Ⅴ | |
加入盐酸的质量(g) | 25 | 50 | 75 | 100 | 140 |
烧杯中溶液质量(g) | 55 | 80 | 104.78 | 129.34 | 168.9 |
(1)通过分析上述图像及实验数据,烧杯中盐酸已经过量的有_______________________。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____________?
(3)每份样品溶液的质量为______;坐标中b=_______________。
【答案】烧杯V 26.5% 30g 92.5
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸,先发生酸碱中和反应。
(1)从烧杯Ⅰ到烧杯Ⅱ,盐酸增加25g,烧杯中溶液的质量也增加25g,说明烧杯Ⅰ、Ⅱ中加入盐酸的量不足,此时加入的盐酸只和氢氧化钠反应,无气体逸出,烧杯中增加的质量等于加入盐酸的质量;烧杯Ⅲ在烧杯Ⅱ的基础上又增加25g盐酸,但烧杯中溶液并未增加25g,说明此烧杯中盐酸已经开始与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出,生成二氧化碳的质量为:80g+25g-104.78g=0.22g,同理,烧杯Ⅳ中生成二氧化碳的质量为:104.78g+25g-129.34g=0.44g,烧杯Ⅴ中生成二氧化碳的质量为:129.34g+40g-168.9g=0.44g, 烧杯Ⅴ相比烧杯Ⅳ加入的盐酸更多,但生成二氧化碳的质量与烧杯Ⅳ一样,说明烧杯Ⅴ中盐酸已经过量,在烧杯烧杯Ⅲ和烧杯Ⅳ的基础上继续加盐酸仍有二氧化碳生成,说明烧杯Ⅲ和烧杯Ⅳ中盐酸是不足的;综上分析,烧杯中盐酸过量的只有烧杯Ⅴ。
(2)由(1)可知每份样品完全反应生成二氧化碳的质量为0.22g+0.44g+0.44g=1.1g,则样品中的碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为:1.1g×5=5.5g,设样品中碳酸钠的质量为x;
解得:x=13.25g;
样品中碳酸钠的质量分数是:。
(3)烧杯Ⅰ中加入25g盐酸溶液质量变为55g,且没有气体逸出,说明每份样品溶液的质量为55g-25g=30g。
盐酸和氢氧化钠溶液反应溶液质量增加比盐酸和碳酸钠反应增加的快,因为盐酸和碳酸钠反应有气体从装置中逸出,坐标b表示盐酸恰好和氢氧化钠反应时溶液的质量。由表格数据可知,25g盐酸完全反应可以产生0.44g二氧化碳气体,烧杯Ⅲ中生成0.22g二氧化碳气体,说明烧杯Ⅲ中和碳酸钠反应的盐酸的质量为12.5g,则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液的质量为:80g+12.5g=92.5g,则b=92.5。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为测定某MgCl2溶液的溶质质量分数,化学小组的同学取100g该MgCl2溶液,向其中滴加一定质量分数的NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤并将沉淀洗涤干燥后称量,称得沉淀质量为5.8g。[反应的化学方程式为: ]
请计算:
(1)参加反应的NaOH的质量_______________________。
(2)该MgCl2溶液中溶质的质量分数 。_____
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【题目】为探究碱的化学性质,实验小组进行了如下实验。
(1)甲实验:加入一定量的稀盐酸后,观察到____________,说明稀盐酸和NaOH发生了反应,该反应的化学方程式为_____________。
(2)乙实验:由该实验的现象可知碱能与某些______________(填物质类别)发生反应。
(3)丙实验:将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液的烧杯中(如图),一段时间后,可观察到的实验现象为_____,某同学认为该实验可证明NaOH与CO2发生了反应。
(4)小组同学提出了质疑,认为丙实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应,理由是_____________,需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成_______为确定丙实验反应后所得溶液中溶质的成分,小组同学进行了如下探究:
[提出猜想]猜想一:碳酸钠;猜想二:碳酸钠和氢氧化钠。
[设计实验]请你和小组同学一起完成下列表格。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取一定量反应后的溶液于试管中,滴加_______溶液,过滤 | _________。 | 猜想二正确 |
②向滤液中滴加___________。 | 溶液由无色变为红色 |
[实验反思]敞口放置的氢氧化钠溶液易变质,某同学用少量的稀盐酸鉴定某敞口试剂瓶中的氢氧化钠溶液是否变质,发现无气泡冒出,该同学认为氢氧化钠溶液没有变质,大胆猜想该结论不合理的原因:
①____________________________。
②____________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是____________________________。
(2)如图1所示,实验室用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程,则一定属于饱和溶液的是________(填字母)。
(3)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示,请回答
①t℃时,将65g硒酸镉加入150g水中,所得溶液的溶质质量分数为____________(精确到0.1%);
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是_________________________________;
③将t℃时等质量三种物质的饱和溶液降温至0℃,下列说法正确的是_____________。
a.溶质质量分数:硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
b.溶质质量:硝酸钾>硒酸镉>氯化钠
c.溶液质量:硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
d.三种物质的溶解度均减小
(4)海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等,综合利用海水制备烧碱的流程如图3所示:
①环节Ⅱ除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质,可依次加入______________(填试剂名称)溶液,过滤,再加人适量稀盐酸,蒸发,得到纯净的氯化钠固体:
②环节Ⅲ反应的化学方程式为______________________________________________。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)将“分子”“原子”元素”填入如图1序号所对应的横线上:①_____;②_____。
(2)在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中,由分子构成的物质是_____。
(3)根据原子结构的相关知识和图2的信息填空:甲图中④代表的元素符号是_____,乙图中所示元素的核电荷数是_____,丙图所示的粒子符号是_____。
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【题目】某化学兴趣小组围绕氢氧化钙溶液和稀盐酸的中和反应,进行了以下实验探究。
探究1:氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生化学反应
(1)甲组同学向盛有10 mL氢氧化钙溶液的烧杯中滴人几滴无色酚酞溶液,振荡,向烧杯中逐滴加人稀盐酸,并不断搅拌至溶液由_____,说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应。
(2)请写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_____。
探究2:氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后的溶质成分
乙组同学对甲组同学实验后的溶液成分产生了兴趣。
[提出问题]烧杯中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
[作出猜想]猜想一: CaCl2 猜想二:CaCl2、HCl 猜想三 :Ca(OH)2、CaCl2
小组同学经过分析得出猜想三不成立,原因是_____。
[设计实验]
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中,加人适量硝酸银溶液 | _____ | 猜想二成立 |
②另取少量滤液于试管中,加入足量_____溶液 | 先有气泡产生,后有白色沉淀产生 |
[反思交流](1)实验 方案①_____ (填“能”或“不能”)得出猜想二成立的结论,
(2)为验证猜想二成立,还可以选择的物质是_____ (填字母)。
A 锌粉
B 氢氧化铜
C 铜粉
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是a、b、,c三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)t2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____________。
(2)t1℃时,物质a的饱和溶液升高温度至t2℃,溶质的质量________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)若a中混有少量的b,要提纯a,可采取的方法是_________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A是目前世界年产量最大的金属;B是红棕色固体;E是我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”。则C的化学式为_____;化学方程式:①为_____;②为_____。
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