Question

将12.5克石灰石放入36.5克稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，并放出4.4克二氧化碳气体，求：
（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）得到的氯化钙溶液的质量分数．

Answer 1

解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 111 44
x z y 4.4g

x=10g y=11.1g z=7.3g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%═20%
（3）反应后溶液的质量为：10g+36.5g-4.4g=42.1g
反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%=26.4%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为20%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4%．
分析：（1）由于杂质不和稀盐酸反应，只有碳酸钙和稀盐酸反应，所以可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出碳酸钙的量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）可根据反应的化学方程式，用生成二氧化碳的量来求出稀盐酸中溶质氯化氢的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数
（3）同样用二氧化碳的质量来求出生成的氯化钙的质量，然后用氯化钙的质量除以反应后溶液质量，即得到反应后溶质的质量分数．其中反应后溶液质量=参加反应的固体质量+液体质量-生成的气体质量．
点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，做此题首先要正确写出发生反应的化学方程式，然后要重点掌握住求溶质质量分数的公式，另外就是计算一定要细心准确．