【题目】A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca组成的五种初中常见化合物,其中A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质,通常情况下E是生活中一种常见的无色液体。如图用圆和方框表示这五种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应,用“”表示一种物质能转化为另一种物质。
(1)写出物质C的常见用途____________;
(2)写出检验物质D的反应的化学方程式______________________;
(3)利用图中的两种物质可以制取烧碱,请写出该反应的化学方程式____________。
【答案】改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
【解析】
E是生活中一种常见的无色液体,因此E是水;E能够和C相互转化,因此C是氢氧化钙;C能够和D反应,因此D可能是二氧化碳;C还能够和B反应,B能够和A反应,且A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质,则A和B只能是酸或盐,如盐酸、碳酸钠,因此:
(1)物质C是氢氧化钙,可以用于重要的建筑材料,改良酸性土壤等;故答案为:改良酸性土壤;
(2)物质若D为二氧化碳,则用澄清的石灰水检验看是否变浑浊,故反应的方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)利用碳酸钠和氢氧化钙反应可以制取烧碱,故反应的方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
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【题目】硫酸在工业上有着重要的用途。
I.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下:FeS2SO2
H2SO4
(原理)
(工艺流程)
(1)黄铁矿是_____(填“纯净物”或“混合物”)工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
(2)在吸收装置中,液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
(3)在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫,除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是_____。
(4)工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫,请写出反应的化学方程式_____。(提示:生成物有一种是CaSO3)
II.黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物,其中铁氧质量比为7:3,则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一,相比于明矾,其作为净水剂的优点是_____。
III.实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%,需要水_____g.溶解时,应_____,并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV.某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失,需要含FeS260%的矿石质量为多少吨?(写出计算过程)________________
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【题目】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:氯化钠______g,水______g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应_________。
A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是_______________________。
(4)如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%,则可能造成这种结果的原因有(至少举出三点)① ______________________② ____________③ ___________
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【题目】下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C.图③是向pH=1的酸溶液中不断加水
D.图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
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【题目】取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g,放入325g稀硫酸中,恰好完全反应,得到5.4g气体和溶质质量分数为20%的溶液,则原固体混合物中镁元素的质量为
A.4.8g B.9.6g C.13.6g D.16.8g
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【题目】某化学兴趣小组利用下列装置进行O2的实验室制法和有关性质的研究.实验室提供以下常用仪器,供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用).
(1)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,常温下是一种无色液体,它在土豆块的催化作用下能迅速分解,放出氧气.小玲同学采用该反应原理制取氧气,她应选择的发生装置是_____收集装置是_____(写出装置的代号).
(2)小丽同学打算自己探究一下MnO2在分解过氧化氢时所起的作用,但手边没有现成的MnO2药品,只有高锰酸钾,30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴.若要先得到MnO2粉末,可选用的发生装置是_____(写出装置的代号),写出反应的化学式表达式:_____.反应类型是_____.
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【题目】我国制碱工业先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(小资料)
Ⅰ.贝壳的主要成分是 CaCO3,
Ⅱ.通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ,NH4 HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)过程①中发生反应的化学方程式为____________,过程③中反应所属基本反应类型为_________________
(2)过程②中主要操作的名称是______________
(3)母液中一定含有的溶质是____________________________
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____(填“NH3”或“CO2”)你的理由是:_____________________,
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:________________(填化学式)
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【题目】(5分)兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验,U型管左侧管内固定一小试管,右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条,其中一条是湿润的,一条是干燥的。
(1)将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中,写出小试管中发生反应的化学方程式__________。证明二氧化碳可与水反应的现象是__________,发生反应的化学方程式为__________。
(2)将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内,观察到气球明显变瘪,则右侧胶头滴管中的药品为__________,发生反应的化学方程式为__________。
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【题目】“双吸剂”是常用的食品保鲜剂,可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包久置的双吸剂,其标签如下图所示。
(提出问题)久置固体的成分是什么?
(收集资料)
(1)查阅资料:铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2。
(2)打开固体包装观察:部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少量红棕色的块状固体。
(作出猜想)久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是_____。
(实验探究)下表是甲组同学设计并记录的实验报告,请你补充完整。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一、取少量固体加入足量蒸馏水,搅拌溶解 | 固体部分溶解,并放出大量热 | 固体中一定含有_____ |
二、过滤,取滤液滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 固体中一定含有氢氧化钙 |
三、取滤渣加入足量稀盐酸 | 固体逐渐消失,产生大量无色气体,得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有_____,一定不含有Fe2O3 |
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 固体中一定含有_____ |
(实验质疑)乙组同学认为甲组同学第二步操作得出的结论不合理,理由是_____(用化学方程式表示)。甲组同学第三步操作得出“一定不含有Fe2O3”的结论也是错误的,理由是_____。
(继续探究)为验证固体中是否含有Fe2O3,乙组同学用磁铁先分离出铁粉,向残留固体中加入足量稀盐酸,若溶液呈_____色,证明固体中含有Fe2O3,写出该反应的化学方程式_____。
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