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    （选作题）为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g 溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g．求：
    （1）上述20g溶液中AgNO3的质量．
    （2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体．查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g 盐酸的体积是多少毫升？
    分析：（1）硝酸银与盐酸发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；根据反应的化学方程式，可得知生成氯化银与硝酸银的质量关系，利用两物质的质量由沉淀氯化银的质量可计算参加反应硝酸银的质量；
    （2）使用溶液质量与体积关系：m=ρV，由盐酸的质量和密度可计算盐酸的体积．
    解答：解：（1）设溶液中AgNO3的质量为x
    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
    170       143.5
    x         2.87g
    170
    x
    =
    143.5
    2.87g
       x=3.4g
    （2）所用的5.5g 盐酸的体积=
    5.5g
    1.1g/mL
    =5mL
    答：溶液中AgNO3的质量为3.4g，盐酸的体积是5mL．
    点评：根据化学方程式可表示反应中各物质的质量关系，利用反应中物质的质量关系，可由反应中已知物质的质量计算反应中其它物质的质量．
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