Question

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图如图，回答下列问题：
（1）表中不同元素最本质的区别是

 

．
（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是

 

，该周期中，各原子核外电子排布地变化规律是

 

．
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

 

元素过渡到

 

元素，并以稀有气体元素结尾．
（4）核电荷数为12的元素失去两个电子后，形成的粒子的符号是

 

，它的核外电子排布与

 

元素的原子核外电子排布相同．

氢（H）							氦（He）
锂（ Li）	铍（Be）	硼（B）	碳（C）	氮（N）	氧（O）	氟（F）	氖（Ne）
钠（Na）	镁（Mg）	铝（Al）	硅（Si）	磷（P）	硫（S）	氯（Cl）	氩（Ar）

Answer 1

分析：（1）根据元素的定义分析
（2）根据元素周期表第三周期中各原子核外电子排布分析
（3）根据每一周期元素种类分析
（4）根据原子结构示意图的特点及离子符号的书写分析

解答：解：（1）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故不同元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同．
（2）在第三周期中各元素原子的电子层数相同，都是三层，该周期中，各原子核外最外层电子数由1～8依次递增．
（3）在第三周期中，从左到右元素由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．
（4）核电荷数为12的元素为镁元素，失去两个电子后形成带两个单位正电荷的镁离子，粒子的符号是 Mg²⁺，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．
故答案为：（1）质子数（核电荷数）不同．
（2）电子层数相同，最外层电子数由1～8依次递增．
（3）金属 非金属．
（4）Mg²⁺，氖

点评：本题难度不大，是常考的题型，掌握同一周期的各原子结构示意图的特点、离子符号的书写以及元素周期表的特点等是正确解答此类题的关键