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    小华想测定某锌粒样品的纯度，他取了样品8g放入100g足量的稀硫酸中，充分反应后不再产生气体（杂质不与酸反应），称得剩余物的质量为107.8g，求：
    （1）该反应过程生成氢气有
     
    g；
    （2）求样品中锌的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，同时放出氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量．
    解答：解：
    （1）生成氢气的质量为100g+8g-107.8g=0.2g
    （2）设样品中锌和质量是x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65              2
    x             0.2g
    65
    x
    =
    2
    0.2g

    x=6.5g
    样品中锌的质量分数=
    6.5g
    8g
    ×    100%=81.25%
    答案：
    （1）0.2
    （2）样品中锌的质量分数81.25%
    点评：本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出氢气的质量．
    练习册系列答案
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    ，它约占空气总体积的
     
    ．
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    ，生活中常用
     
    的方法降低水的硬度．
    （3）从海水中提取粗盐常用
     
    （填“冷却热的饱和溶液”或“蒸发溶剂”）的方法．

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    下列实验基本操作不正确的是（　　）
    A、  稀释浓硫酸
    B、
       检查气密性
    C、   给液体加热
    D、
      读取液体体积

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    （1）产生二氧化碳多少克？
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
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    A、①②③B、①②④
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