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    盐酸的pH________7，氢氧化钠溶液的pH________7．把氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液的pH________．

    小于    大于    升高
    分析：根据已有的知识进行分析，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠呈碱性，其pH大于7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水．
    解答：盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠呈碱性，其pH大于7，向盐酸中加入氢氧化钠，开始时溶液呈酸性，pH小于7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸贝消耗，酸性减弱，其pH增大，所以本题答案为：小于，大于，升高．
    点评：本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    3、柠檬酸是一种无色能溶于水的晶体，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质，其化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化，人工合成的柠檬酸常用于食品添加剂．下列有关柠檬酸的说法错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    12、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?石景山区二模）根据以下两种生活中的用品回答问题．
    （1）某品牌去污粉主要成分是碳酸氢钠，还有少量白土（起吸附作用）、细沙（增加摩擦力）、氢氧化钠（增加去污力）．去污粉属于
    混合物
    混合物
    （填“纯净物”或“混合物”）；将去污粉加水充分溶解后过滤，滤液的pH
    ＞7
    ＞7
    （填“＞7”、“＜7”或“﹦7”）；取少量去污粉加入适量盐酸，可能发生反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaOH+HCl═NaCl+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （2）超市中出售一种叫氧系彩漂粉的产品，其主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2），过碳酸钠是一种白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，且保持各自独立的化学性质．
    ①将过碳酸钠加入足量水溶解，溶液中的溶质为
    H2O2和Na2CO3
    H2O2和Na2CO3
    ．观察发现溶液中能缓慢的产生一些气泡，该气体是
    O2
    O2
    ．
    ②向溶液中加入足量盐酸，发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
    （1）甲组同学取少量的氢氧钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH
     
    （选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如下图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐
     
    （选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐
     
    ．由此可知，酸和碱的中和反应属于
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案
     
    （选填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是
     
    ，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意
     
    保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的
     
    （填序号）．
    A．稀盐酸        B．氢氧化钙溶液        C．氯化钙溶液        D．氯化钠溶液
    （4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？
     
    ，
    理由是：
     
    ．
    请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填
    写下表：
    实验方法 可能看到的现象 结论
    （5）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL．
    已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3．
    ①计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（计算结果精确到1%）
    ②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年北京市平谷区中考一模化学试卷 题型：填空题

    （7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

    （1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为   ▲   g，水的体积为   ▲   mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

    （2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

    4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

    测定溶液的pH，得到的数据如下：

     

    加入氢氧化钠

    的体积／mL

    0

    1.0

    8.0

    9.5

    10.5

    12.0

    16.5

    烧杯中溶液pH

    1.0

    1.3

    2.0

    3.9

    9.9

    11.9

    12.8

    依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

    化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

    （3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为   ▲  mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为   ▲  。

    （4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

       ▲   

     

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