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    【题目】绿茶是十堰市重要的农产品之一，茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46下列说法错误的是（ ）

    A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

    B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

    C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57:46

    D. 单宁酸中氢元素的质量分数是30.5%

    【答案】D

    【解析】

    A、由化学式可知，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；故不符合题意；

    B、由化学式可知，一个单宁酸分子由76个碳原子，52个氢原子和46个氧原子构成，说法正确；故不符合题意；

    C、单宁酸中碳、氧元素的质量比为(1276)：(1646)=912:736=57:46，说法正确；故不符合题意；

    D、单宁酸中氢元素的质量分数为 ，碳元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，其中氢元素的质量分数为3.1%；说法错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．

    资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；

    资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；

    资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；

    资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．

    资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；

    资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；

    资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；

    资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．

    （制备氮化镁）制备氮化镁的装备示意图如图1：

    （1）仪器a的名称是_____，b的名称是_____；

    （2）D装置的作用是_____，G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调_____（填“能”或“否”）；

    （3）写出E装置中发生反应的化学方程式_____；

    （4）检查整套装置气密性的方法是_____；

    （5）进行实验时先进行_____（选择“A”或“E”）处加热，理由是_____；

    （6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____．

    （测定氮化镁的含量）

    （7）定性测定：

    步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；

    步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．

    ①检验刺激性气味气体的方法是_____；

    ②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：_____；

    （8）定量测定：按如图2装置进行实验．

    ①球形干燥管的作用是_____；

    ②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；_____

    ③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A. t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%

    B. t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

    C. t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙

    D. t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

    （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_______（填序号）；

    （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是___________。

    （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的_________（填序号）。

    A 甲、乙都是饱和溶液　B 所含溶质质量：甲＞乙　C 溶液质量：甲=乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小川同学用实验探究铁、镁、铜三种金属的活动性顺序时，将有关反应记录如下：

    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Cu+2HCl不反应

    （1）从上述反应中，可获得的信息有（至少两条）____________；

    （2）通过观察实验现象，能说明镁比铁活泼的依据是____________；如果补充一个实验（用化学方程式）___________，也能说明镁比铁活泼。

    （3）用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如：_____________

    （4）使用铁锅有利于人体健康，主要原因是______________

    （5）人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

    （1）仪器a的名称为____________

    （2）用B装置制取氧气的化学方程式是________。可选择D装置收集氧气是因为_______________。实验室制取二氧化碳一般选用的发生和收集装置的组合为_______

    （3）实验室制取氨气:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是（____________）→（_____________）→（_____________） (填字母代号)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛密度小、硬度大、抗腐蚀性能好，被誉为“未来的金属”，某工厂用钛酸亚铁（FeTiO3）、焦炭为原料制取金属钛，请据图回答下列问题：

    （1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的目的是_____，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为____价；

    （2）步骤②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的最简质量比为____；

    （3）写出步骤③中，在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为___；

    （4）工业上用电解熔融的TiO2来制取金属Ti，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：

    操作

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    剩余固体质量

    21.6g

    19.2g

    15.2g

    15.2g

    试计算：

    （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_____；

    （2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

    （1）某服装标签如图1，该服装面料含有的合成纤维是_____（填“棉“或“涤纶“）：新衣服拿在手里，有时能闻到特殊气味，能闻到气味的原因是_____。

    （2）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的基本方法。下列为A、B、C、D的原子或离子的结构示意图。

    ①B的原子结构示意图中X为_____； D图表示的微粒符号是_____。

    ②分析A、B、C、D的原子或离子的结构示意图，你认为具有相似化学性质的微粒是_____ （填字母序号）。

    （3）“西气东输”后，家庭用上了天然气，灶具开关通过电子打火引燃天然气，此过程满足燃烧的条件是：_____；天然气燃烧反应的化学方程式为_____。

    （4）从海水中提取粗盐一般可采用_____方法，其中含量最多的阴离子符号是_____。

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