Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．请解答以下问题：
（1）黄铜属于材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）金属
（2）67.5%
（3）解：稀H2SO4的质量： =98g

反应后所得溶液的质量分数是： ×100%=15.4%

【解析】解：（1）黄铜是铜和锌的合金，属于金属材料．（2）设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z．

Zn+	H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	98	161	2
x	y	z	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g z=16.1g
铜的质量为20g﹣6.5g=13.5g；
铜的质量分数： ×100%=67.5%
故答为：（1）金属；（2）67.5%；（3）反应后所得溶液的质量分数为15.4%．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．