Question

（2012?龙岩）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
I．该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）₃CO₃]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是

澄清石灰水变浑浊

，该反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）该物质中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是

OH^-

、

CO₃^2-

（填微粒符号）．

II．服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
（3）显然，小红猜想是错误的．原因是

嚼碎后药片质量没有增加

．
（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．
对比实验1和实验2，小明观察到的现象为

实验2比实验1反应更快

，证明了他的猜想正确．

III．主要成分含量的探究
（5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量是多少？（结果保留到0.1）
（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）₃CO₃的相对分子质量为162）

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
（2）根据氢氧化根离子和碳酸根离子和酸中的氢离子反应进行解答；
（3）根据嚼碎后药片质量没有增加进行解答；
（4）根据实验2比实验1反应更快可以证明小明的猜想正确进行解答；
（5）根据二氧化碳的质量求出AlMg（OH）₃CO₃的总质量进而求出每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量进行解答．

解答：解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）氢氧化根离子和酸中的氢离子反应生成水，碳酸根离子和酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，而铝离子和镁离子不和酸中的氢离子反应，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-和CO₃^2-；
（3）嚼碎后药片质量没有增加，所以嚼碎后服用，不会消耗更多的胃酸；
（4）实验2比实验1反应更快可以证明小明的猜想正确；
（5）解：6片药物中含AlMg（OH）₃CO₃的质量为x
AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
162                                   44
x                                  0.88g

162

x

=

44

0.88g

解得：x=3.24 g
每片药物中含AlMg（OH）₃CO₃的质量=3.24 g÷6=0.5g
答：每片药物中含AlMg（OH）₃CO₃的质量为0.5 g．
故答案为：（1）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）OH^-和；CO₃^2-；
（3）嚼碎后药片质量没有增加；
（4）实验2比实验1反应更快；
（5）0.5 g．

点评：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，这个过程中浓度越高或者说反应物之间的接触面积越大，反应进行也就越快．所以反应速率的改变就要从接触面积的角度去思考．