【题目】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
(1)写出图中仪器a名称______________；
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是________________，应选择的气体发生装置是__________(填序号)；
(3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是________________，该反应为__________反应(填反应类型)，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管________(填①或②)通入；
(4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水；那么在制取和收集氨气时，应该从图中选择的发生装置是_________，收集装置是___________。
【答案】 试管 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O B 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ 分解 ② A E
【解析】（1）仪器a是试管；
（2）实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学反应式是：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O；在实验室中制取二氧化碳常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择装置B来制取二氧化碳气体；
（3）实验室用A装置制取气体适用于固体加热型，并且试管口没有棉团，所以为实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式是：2KClO3 
2KCl + 3O2 ↑；符合“一变多”的特征，属于分解反应；用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从②进入，水被从①排出；
（4）用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，故选E。
全能测控期末小状元系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜?
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C (气体由a口进入)收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知某固体混合物A中可能含有NaCl、CaCO3、Mg、Cu四种物质中的两种或多种。小黄同学按下图所示步骤进行了实验探究，观察实验现象，并加以分析推理：（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息，试回答下列问题：
⑴气体B是__________________（填化学式），沉淀H是________________（填化学式），沉淀C的颜色为____________。
⑵滤液I中肯定含有的阴离子是______________________（填离子符号）。
⑶混合物A中一定含有_______________________________（填化学式）。
⑷试写出步骤③中一定发生的一个化学反应方程式____________________。
⑸混合物A中不能确定的物质是___________（填化学式）。另取少量混合物A，试设计实验证明该物质是否存在？（简要说明实验步骤、发生的现象及结论）______________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面内容：
(1)写出下列仪器名称：a_____；b_____。
(2)请写出装置A制取氧气的化学方程式_____。若用E装置收集氧气，则氧气应从_____口通入(填“c”或“d”)
(3)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是_____。
(4)加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体来制取CO2应选用的发生装置为_____，若用F收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____(填“有”或“无”)明显影响。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸。小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)，有关实验数据如下表：
反应前 | 反应后 | ||
实验数据 | 洁厕剂样 品的质量 | 加入石灰 石的质量 | 剩余物的总质量 |
36.5 g | 25 g | 57.1 g | |
请计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为________。
(2)该洁厕剂中氯化氢的质量分数为________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用如图装置展开如下探究：
[资料在线]
①过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的原理为：
2 Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O
②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。
③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。
⑤该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。
[实验步骤]
a．连接仪器并检查装置气密性。
b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。
c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。
[回答问题]
(1)判断样品与稀硫酸完全反应的现象是___________。
写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
(2)装置Ⅱ和Ⅲ的广口瓶中盛有足量的药品是___________(填标号)。
A．Ⅱ—浓硫酸、Ⅲ—氢氧化钠溶液 B．Ⅱ—氢氧化钠溶液、Ⅲ—浓硫酸
(3)甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。
①乙同学计算过程中，需要选用___________ (填“氧气”或“二氧化碳”)的密度。
②两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)可作为溶质的是_______。
A.只有固体 B. 只有液体
C.只有气体 D. 气体、液体、固体都可以
(2)物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_______。
A.汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜
(3)物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_______。
A.烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙
(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度g/100g水 | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | |
①两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是__________。
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。
③KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是__________。
④60℃时，按图示操作：
A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是__________g。
⑤50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B. t2℃时，MgCl2的溶解度是100g
C. t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质质量一定相等
D. 将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
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