Question

7．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：

	A	B	C	D
X	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无现象
稀硝酸	沉淀不消失	沉淀消失，有气体产生	沉淀不消失	无现象

（1）物质X的化学式是BaCl₂．
（2）物质B是，加入X后反应的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）为进一步区别A和C，可根据金属活动顺序表选择一种金属单质进行实验，写出其中一个反应的化
学方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

Answer 1

分析 （1）根据不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，加入的X既要提供氯离子，也要提供钡离子，所以X就是氯化钡，A和C是硫酸和硝酸银，
（2）根据X是氯化钡，B和氯化钡会生成沉淀，沉淀又会溶于硝酸生成气体，所以B就是碳酸钠，D就是氢氧化钠，
根据推出的反应物、生成物书写化学方程式．
（3）根据硫酸和硝酸银不同的性质进行设计．

解答 解：（1）学过的不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，加入的X既要提供氯离子，也要提供钡离子，所以X就是氯化钡，A和C是硫酸和硝酸银，
故答案为：BaCl₂；
（2）X是氯化钡，B和氯化钡会生成沉淀，沉淀又会溶于硝酸生成气体，所以B就是碳酸钠，
故答案为：碳酸钠，Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
（3）活泼的金属会与酸反应生成氢气，而硝酸银不会，故答案为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）．

点评 在解此类题时，首先要根据题中的特殊的现象推出一些物质，然后再根据其他的现象推出剩余的物质，常见的不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡．