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    某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
    执行标准：GB1413－99
    主要成分：碳酸钙
    含钙量：每片含钙0.75g
    每瓶50片，重40 g
    (中外合资xx公司出品)
    请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
    (2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
       物质的质量
    		 第一次
    		 第二次
    		 第三次
    		 平均值
    反应前：烧杯+盐酸
    		    22 g
    		    22 g
    		    22 g
    		    22 g
        10片钙片
    		    8 g
    		    8 g
    		    8 g
    		    8 g
    反应后：烧杯十剩余物
    		   26.7 g
    		   26.5 g
    		   26.9 g
    		   26.7g
     
    ①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
    ②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。

    试题分析：(1)先计算出碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数，再计算出每片钙片中含有钙元素的质量，最后与标签中的含钙量相比较，判断此标签中的含钙量是否错误。
    本品若为纯碳酸钙，钙元素的质量分数为×100%=40%，则每片含钙量=×40%=0.32g，因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误。
    （2））①根据题意，结合质量守恒定律可知，反应前烧杯和反应物的质量总和-反应后烧杯和剩余物的质量=生成二氧化碳气体的质量（使用三次实验的平均值）；然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量。
    解：反应生成的二氧化碳气体的质量=22g+8g-26.7g=3.3g，
    设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    
    100             　44
    x                3.3g
    100：44 =x：3.3g
    解得，x=7.5g
    因此每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g。
    ②根据每片此钙片含碳酸钙的质量，计算出每片此钙片中钙元素的质量，然后提出更改标签的合理建议。
    每片此钙片的含钙量为0.75g×40%=0.3g，
    所以，应建议厂家将含钙量“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g”。
    点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是利用表格找出反应生成的二氧化碳的质量，再利用相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。
    练习册系列答案
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    某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

    （1）石灰石样品中CaCO3的质量为　   　克．
    （2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为　    　克．
    （3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

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    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH       7（填＞、＝、＜）.
    （2）原混合物中碳酸钠的质量.
    （3） 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数.（计算结果保留一位小数）.

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    石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如表：
    实验
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入样品的质量/g
    		5
    		10
    		15
    		20
    生成CO2的质量/g
    		1.76
    		3.52
    		4.4
    		m
    （1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？
    （2）上表中m的值为          。
    （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定某粉末状黄铜（即Cu—Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    		第四次
    加稀盐酸的质量（g）
    		10
    		10
    		10
    		10
    剩余固体质量（g）
    		9.10
    		8.45
    		7.80
    		7.80
    （1）9.75g黄铜样品中铜的质量　        　g；
    （2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
    （3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌        （填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由：                                                            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    如图1是钙的原子结构示意图和钙元素在周期表中的信息示意图
    回答：
    （1）钙元素属于　       　（金属或者非金属）元素；
    （2）钙的相对原子质量是　          　；
    （3）钙元素和氯元素形成的化合物化学式是　          　；
    （4）次氯酸钙Ca（ClO）2可用于自来水消毒，次氯酸钙中氯元素化合价是　       　；根据次氯酸钙的化学式，你可以获知的次氯酸钙的信息有　                  　（写出一点）．
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    A．64b／(3a–b)B．24b／(a–b)C．3(a–b)／64b D．64b／3(a–b)

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