某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分为课题,进行科学探究活动,请你也参与到他们的实验探究中.[提出问题]氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么?[猜想与假设](1)甲同学猜想是:Na2CO3 乙同学猜想是:NaOH Na2CO3 丙同学猜想是: [收集证据](2)甲同学为证明自己的猜想:他取少量固体于试管中.加水溶解后.向其中滴加几滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题,进行科学探究活动,请你也参与到他们的实验探究中。

【提出问题】氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？

【猜想与假设】(1)甲同学猜想是：Na2CO3

乙同学猜想是：NaOH Na2CO3

丙同学猜想是：

【收集证据】（2）甲同学为证明自己的猜想：他取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，于是他自己的猜想是正确的。

乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是

。

乙同学为证明自己的猜想：他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到

无色酚酞溶液变红的现象。得出自己的猜想是正确的。丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中引入，导致乙的实验不能验证自己的猜想。

(4)丙同学认为，要想证明NaOH是否存在，应该除去Na2CO3后才能继续证明，于是丙同学重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡，然后再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为甲的猜想正确。

请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式

【反思与评价】(5)请你帮助丙同学改进实验设计，。并观察到了现象。得出了白色粉末的成分为NaOH Na2CO3 的结论。

(1) NaOH （2）滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀，只能证明有碳酸钠，不能证明无氢氧化钠

（3）氢氧根离子（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（5）把一定量的稀盐酸换成过量的氯化钙溶液,溶液中有白色沉淀产生，无色溶液变成红色

【解析】

试题分析：(1) 由于氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应，方程式为: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O,所以氢氧化钠试剂露置在空气中，1、可能不变质，2、可能部分变质，3、可能全部变质，所以丙同学猜想是：NaOH

(2) 同学认为甲同学的结论不正确，其理由是：滴加氢氧化钡溶液有白色沉淀，只能证明有碳酸钠，不能证明无氢氧化钠

(3) 乙同学为证明自己的猜想：他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到

无色酚酞溶液变红的现象。得出自己的猜想是正确的。丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中发生的反应：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH，引入NaOH

（4）NaOH和Na2CO3都会与稀盐酸反应，所以丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（5）为了得出了白色粉末的成分为NaOH和Na2CO3 的结论，所以应该改进实验设计，把一定量的稀盐酸换成过量的氯化钙溶液,溶液中有白色沉淀产生，无色溶液变成红色

考点：NaOH和Na2CO3的化学性质

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