Question

10．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液中溶质的种类与加入锌的质量关系如图所示．
（1）c～d段之间，溶液中发生反应的化学方程式为Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂
（2）当锌的质量为m₁时，溶液中含有的金属离子有哪些？（要求写出离子符号）

Answer 1

分析 （1）根据溶液中溶质的种类数量、金属的活动性顺序及化学方程式的书写方法进行分析解答；
（2）根据溶液中的离子种类及离子的表示方法进行分析解答；

解答 解：（1）由题意可知，c～d段时，溶液中的溶质有两种，说明金属银被完全置换出来，锌开始和硝酸铜反应，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，其化学方程式为：Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂；
（2）由题意可知，当锌的质量为m₁时，溶液中含有三种溶质，分别是硝酸锌、硝酸银、硝酸铜，故溶液中含有的金属离子有：锌离子，银离子，铜离子；其离子符号可表示为：Zn²⁺；Ag⁺；Cu²⁺；
故答案为：（1）Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂；（2）Zn²⁺；Ag⁺；Cu²⁺；

点评 本题考查了金属活动性顺序，置换反应，化学方程式的书写，离子符号的表示方法等，考查知识点较多，基础性强．