Question

【题目】某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为

158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中．每次均充分反应．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	181.2	204.2	228.6	253.6

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g．．

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）1.8（2）合格

【解析】由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g

充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g﹣253.6g=4.4g

设样品中含有的碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

碳酸钠的质量分数为×100%=96.4%≥96%，合格．