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【题目】某样品由氧化铜和铜组成。取100g该样品于烧杯中,向其中加入1920g某浓度的稀硫酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为2000g。(已知:CuO+H2SO4=CuSO4+H20)

(1)所取样品中含铜元素的质量为 g

(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)

【答案】(1)20克(2)8%

【解析】

试题分析:根据质量守恒定律可以知道铜的质量=100克+1920克-2000克=20克,生成的硫酸铜的质量为X。

CuO+H2SO4=CuSO4+H20

80 160

80克 X

列比例式得:80:80克=160:X X=16克

最终所得溶液中溶质的质量分数=16克/200×100%=8%

练习册系列答案
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序号

物质

杂质

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Na2CO3

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MnO2

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C

Cu

CuO

足量稀硫酸

D

CaCl2溶液

盐酸

足量CaCO3

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