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    4．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气．
    【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素．
    【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化学式是：H2SO4．
    ②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
    根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究．
    【实验探究】
    甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

    实验现象为A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
    由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
    乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如图2所示实验（夹持装置略去）：
    【结论与反思】
    （1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
    （2）上图C装置的作用是吸收二氧化硫．
    （3）进行尾气处理的目的一氧化碳有毒，防止污染空气．
    （4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．

    分析 （1）根据二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素解答；
    （2）根据二氧化硫与高锰酸钾溶液反应解答；
    （3）根据一氧化碳有毒解答；
    （4）根据实验现象可以判断相关方面的问题．

    解答 解：【查阅资料】
    由质量守恒定律和5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X可知，每个X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，X是硫酸，硫酸的化学式是H2SO4．
    故填：H2SO4．
    （1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
    故填：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
    （2）上图C装置的作用是吸收二氧化硫．
    故填：吸收二氧化硫．
    （3）进行尾气处理的目的：一氧化碳有毒，防止污染空气；
    （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：B中的溶液褪色，说明生成了二氧化硫，C中的溶液不褪色，说明没有二氧化硫进入D中，D中澄清的石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳．
    故填：B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．
    答案：
    【查阅资料】H2SO4
    （1）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；
    （2）吸收二氧化硫；
    （3）一氧化碳有毒，防止污染空气；
    （4）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
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    【完成实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
    实验编号实验药品分解温度（℃）
    ①KClO3580
    ②KClO3、MnO2（质量比1：1）350
    ③KClO3、CuO（质量比1：1）
    ④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390
    【分析数据、得出结论】
    （1）由实验①与实验4对比，证明猜想合理；
    （2）实验所用的三种金属氧化物，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出分解温度（用t表示）的取值范围：350＜t＜390．
    【反思】
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