Question

（2011?营口）你只要观察一下周围，就会发现我们的生活离不开金属．请根据你对金属和金属材料的认识，回答下面的问题：
（1）常见的铁合金包括

生铁

和

钢

，它们性能不同的原因是

含碳量不同

；
（2）铬是重要的金属材料，将一片用砂纸打磨过的铬片放入稀硫酸中，发现其表面缓慢产生气泡，由此可以推断金属铬与硫酸铜溶液

能

（填“能”或“不能”）反应；
（3）与金属的活动性顺序类似，有些非金属单质与盐反应也有相应的规律．根据以下两个反应：Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂、Br₂+2NaI═2NaBr+I₂判断Cl₂、Br₂、I₂的活泼性由弱到强的顺序是

I₂＜Br₂＜Cl₂

．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，生铁和钢的区别是含碳量不同，含碳量不同导致机械性能不同，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：（1）铁的合金为生铁和钢，含碳量不同而导致机械性能不同，所以本题答案为：生铁，钢，含碳量不同；
（2）铬能与硫酸反应生成氢气，说明铬在氢前，而铜在氢后，故铬能与硫酸铜溶液反应，所以本题答案为：能；
（3）氯气能与溴化钠反应生成溴单质，说明Cl₂＞Br₂，溴单质能与碘化钠反应生成碘单质，说明Br₂＞I₂，所以Cl₂、Br₂、I₂的活泼性由弱到强的顺序是I₂＜Br₂＜Cl₂，所以本题答案为：I₂＜Br₂＜Cl₂．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．