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    12．甲乙两位同学以“化学反应中反应物和生成物之间的质量关系”为课题进行探究．他们设计的实验装置和选用药品如图A、B所示，在反应前后进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
     装置操作步骤结论
    甲1、如图所示，锥形瓶和试管内分别加入相应的药品，并如图放置．
    2、称量整个装置及装置内药品的总质量．
    3、慢慢倾倒锥形瓶，使试管内溶液流入锥形瓶，与锥形瓶内药品充分接触，充分反应．
    4、再次称量整个装置及装置内药品的总质量．
    5、比较反应前后总质量．    		在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相等．
    乙在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量不相等．
    你认为甲（“甲”还是“乙”）的结论正确，导致另一种结论错误的原因是反应生成的二氧化碳逸散到空气中．
    【结论分析】研究“化学反应中反应物和生成物之间的质量关系”，获得正确结论的原因是：化学反应前后，abe（填序号）一定不变．
    a．原子种类　　   b．原子数目 　　c．分子种类 　　d．分子数目
    e．元素种类　　　f．物质种类．

    分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
    化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

    解答 解：在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相等，因此甲的结论正确；
    乙中，因为碳酸钙和稀盐酸负影视城的二氧化碳气体逸散到空气中，导致在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量不相等．
    故填：甲；反应生成的二氧化碳逸散到空气中．
    研究“化学反应中反应物和生成物之间的质量关系”，获得正确结论的原因是：化学反应前后，原子种类、原子数目和元素种类一定不变．
    故填：abe．

    点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

    练习册系列答案
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    （1）锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而导致炸裂；气球的作用是防止橡皮塞飞出．
    （2）写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （3）实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：白磷燃烧放出热量，导致锥形瓶中气体压强增大．
    （4）实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气．
    （5）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是反应的白磷质量和反应的氧气质量之和等于反应后生成的五氧化二磷质量．

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    3．如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，A、B、C、I是单质，其他均是氧化物；C是紫红色的金属，D是磁铁矿石的主要成分，固态的H叫“干冰”．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
    （1）写出A的名称铁；写出E的化学式H2O．
    （2）写出F→C反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （3）写出H与I反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO．

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    20．不属于空气质量日报主要污染物的是（　　）
    A．二氧化碳B．二氧化硫C．可吸入颗粒D．氮氧化物

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    （2）C6H12O6中氢、氧原子的物质的量比是2：1，碳元素的质量分数是40%．
    （3）0.5mol C6H12O6中，约含有3.01×1023 个C6H12O6分子，约含有3mol碳原子．

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