Question

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量，用精密天平取2.50克该样品与0.50克二氧化锰混合，加热该混合物T₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称量剩余固体质量，记录如下表：

加热时间	T1	T2	T3	T4
剩余固体质量	2.12	2.08	2.04	2.04

计算：【第（3）问要求书写计算过程】
（1）氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比

 

；
（2）完全反应后生成的氧气的质量

 

克；
（3）求2.5克样品中氯酸钾的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（2）由前三次和第四次测量时，固体质量的质量不变，可判断此时氯酸钾已完全分解；根据质量守恒定律，由氯酸钾完全分解前后固体质量差，可求得完全反应所放出氧气的质量；
（3）由完全反应所得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算样品中所含有氯酸钾的质量．

解答：解：（1）氯酸钾中钾元素与氧元素的质量比=（39×1）：（16×3）=13：16；故填：13：16；
（2）由前三次和第四次测量时，固体质量的质量不变，可知此时氯酸钾已经完全分解，根据质量守恒定律，完全反应后产生氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；故填：0.96；
（3）设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
x                 0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g
答：2.5克样品中氯酸钾的质量为2.45g．

点评：根据实验记录数据，分析加热相同时间剩余固体的质量变化关系，可得出第四次测量时氯酸钾已完全分解，此为解题的基础．