Question

如图为实验室制取气体的装置图，请按要求回答相关的问题：

（1）小亮同学在检验装置D的气密性时，他首先在锥形瓶中加入水，水的量能封住长颈漏斗下端，然后通过导气管缓缓向锥形瓶中吹气．如果装置气密性良好，他应该观察到的现象有

 

．
A．长颈漏斗下端管口有气泡出现  B．锥形瓶中的液面明显上升
C．长颈漏斗内的液面下降        D．长颈漏斗内的液面上升
（2）在实验室制氧气时应选用的收集装置为

 

和

 

，原因是什么？
（3）实验室制取氯气的反应原理为：
MnO₂（固体）+4HCl（液体）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
根据氯气的制取原理，实验室制取氯气的发生装置应选用

 

．
（4）在实验室制氧气时，若取用32g高锰酸钾，加热一段时间后得到1.6g氧气，试计算所得固体中有多少克锰酸钾．

Answer 1

分析：根据气密性的检查方法、氧气的物理性质及发生装置的选择依据进行解答．根据化学方程式已知生成物氧气的质量可求另一生成物锰酸钾的质量．

解答：解：（1）检验装置D的气密性时，在锥形瓶中加入水封住长颈漏斗下端，通过导气管缓缓向锥形瓶中吹气．如果装置气密性良好，锥形瓶内气压增大，将水压入长颈漏斗内．因此观察到的现象是长颈漏斗内的液面上升．
（2）因为氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集；
（3）二氧化锰是固体，浓盐酸是液体，反应条件是加热，故发生装置选A．
（4）写出高锰酸钾分解的化学方程式式，根据生成的氧气的质量，可求出另一生成物锰酸钾的质量．
故答案为：（1）D （1分）
（2）E和F，因为氧气不易溶于水，密度比空气大．（4分）
（3）A（1分）
（4）解：设所得固体中锰酸钾质量为x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑     …（1分）
           197        32
            x         1.6g       …（1分）
197：32=x：1.6g
x=197×1.6g/32=9.85g                …（1分）
答：所得固体中锰酸钾质量为9.85g．        …（1分）

点评：本题考查发生装置、收集装置的选择方法、装置气密性检查及根据化学方程式的简单计算，属于基础知识考查，只要熟练掌握就能得分．注意固液反应，条件是加热时发生装置应选A．