Question

碳酸钙与氧化钙组成的混合物100g，测得其中钙元素的质量分数为46.25%，在高温条件下煅烧，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水质量增加35.2g．
试计算：（1）钙元素的相对原子质量（精确到0.01）．
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数（精确到0.01%）．

Answer 1

分析：（1）碳酸钙与氧化钙组成的混合物在高温下，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，但氧化钙不会分解，所以反应后的剩余固体全为氧化钙，然后根据钙元素和氧化钙的质量之比列等式求出钙元素的相对原子质量；
（2）根据化学方程式用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由题意知，混合物在高温下反应生成的气体二氧化碳的质量为35.2g
所以反应后固体即氧化钙的质量为：100g-35.2g=64.8g
而钙元素的质量为：100g×46.25%=46.25g
设钙元素的相对原子质量为M，则有：

M

M+16

=

46.25g

64.8g

解得M=39.89
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
 x              35.2g

100

44

=

x

35.2g

   x=80g
原混合物中碳酸钙的质量分数为：

80g

100g

×100%=80%
答：（1）钙元素的相对原子质量39.89．
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：此题是利用化学方程式的计算，并利用元素和所在化合物的质量比求元素的相对原子质量．此题属于中等难度的题，计算过程要仔细，得数要准确．