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    将质量分数为5%的氢氧化钠溶液100g用石墨电极电解一段时问后，经过测定发现溶液的质量分数变为6.25%（氢氧化钠没有变化），则电解消耗的水为
    20
    20
    g．产生的氢气为
    2.2
    2.2
    g．
    分析：电解水前后氢氧化钠的质量不变，据此并结合电解水的化学方程式和反应前后溶质的质量分数变化分析解答．根据反应后溶液质量×溶剂的质量分数=剩余水的质量计算即可．
    解答：解：设电解消耗的水的质量是x，则有100g×5%=（100g-x）×6.25%，解得：x=20g
    设产生氢气的质量为y
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    36        4
    20g       y
     
    36
    20g
    =
    4
    y

        y=2.2g
    故答案为：20；2.2．
    点评：电解水反应前后氢氧化钠的质量不变，并明确溶质的质量分数和电解水方程式即可顺利解答．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将7克不纯的氢氧化钾样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入57.9克水中，充分溶解后过滤（假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失）．在所得滤液中加入一定质量的盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的溶液100克．
    求：
    （1）氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数？
    （2）盐酸中溶质的质量分数？
    （3）若用这种盐酸配制50克质量分数为5%的稀盐酸，需水多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．（提示：盐酸中会发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
    ①所选仪器的连接顺序为
    ACBF
    ACBF
     （填写仪器序号字母）．
    ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）收集CO2时，他们如何检验已CO2收集满？
    将燃着的木条伸到集齐平口，木条熄灭
    将燃着的木条伸到集齐平口，木条熄灭
    ；
    （3）实验室制取气体要选择适当反应物．我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为
    挥发出氯化氢气体，收集到二氧化碳不纯
    挥发出氯化氢气体，收集到二氧化碳不纯
    ．
    （4）他们对实验室制取CO2的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：
    ①取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；
    ②取m g块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应．
    实验现象：产生气泡的快慢顺序为②＞①．
    实验结论：影响大理石和盐酸反应快慢的因素有
    稀盐酸的质量分数
    稀盐酸的质量分数
    ．你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有
    大理石颗粒大小
    大理石颗粒大小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?昌平区二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
    （1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的
    吸附
    吸附
    性．
    （2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    ．写出此实验中发生反应的化学方程式
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    （3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
    溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
    析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
    若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
    ①65℃时，该溶液是否为饱和溶液？
    无法判断
    无法判断
    （填“是”、“否”或“无法判断”）；
    ②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是
    BCF
    BCF
    （填字母序号）；
    A．升温    B．降温      C．加溶质M     D．加水     E．加另一种固体N   F．恒温蒸发水    G．与t℃时M的饱和溶液混合
    ③20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、
    量筒（100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒
    量筒（100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?嘉兴）氨常用来生产化肥，可由氮气和氢气反应生成．如图表示的是不同温度和大气压下等量氮气与氢气混合后生成氨的百分比．
    （1）由图可知，在什么条件下氨的产量较高？．
    A．相对较低的温度和较高的气压
    B．相对较高的温度和较高的气压
    C．相对较低的温度和较低的气压
    D．相对较高的温度和较低的气压
    （2）在生产中常将氨气转化为碳酸氢氨（NH4HCO3）．碳酸氢氨是一种常用的氮肥，使用时最好把它配制成溶液．现要配制50kg质量分数为5%的碳酸氢氨溶液，需要多少碳酸氢氨？

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省泰州市兴化一中附属初中中考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    将7克不纯的氢氧化钾样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入57.9克水中，充分溶解后过滤（假设操作过程中氢氧化钾和水均无损失）．在所得滤液中加入一定质量的盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的溶液100克．
    求：
    （1）氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数？
    （2）盐酸中溶质的质量分数？
    （3）若用这种盐酸配制50克质量分数为5%的稀盐酸，需水多少毫升？

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