Question

13．钢铁工业的基本生产流程示意图如图；回答下列问题
（1）设备A的名称是高炉；
（2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取生铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）食品包装盒中常放装有铁粉和生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的是ABC．
A、加入稀盐酸，有气泡产生为铁粉，无气泡产生为生石灰
B、加入水中，没变化为铁粉，放热、液体变浑浊为生石灰
C、加入硫酸铜溶液中，有红色物质产生为铁粉，有蓝色沉淀产生为生石灰
（4）冶炼1680t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄92.8%的磁铁矿的质量是2425t．

Answer 1

分析 （1）炼铁设备为课本基础知识，分析以上物质的种类解答；
（2）熟记一些常用的化学方程式；
（3）根据金属和氧化钙的性质分析；
（4）由磁铁矿石的质量、Fe₃O₄的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据磁铁矿石炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：（1）课本基础知识，炼铁的设备主要是：高炉；
（2）赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃，与CO高温下可发生以下反应：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，可制得Fe；
（3）A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，故正确；
B、铁粉与水不反应，加入水中，没变化；生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，由于氢氧化钙微溶，液体变浑浊，故正确；
C、铁与硫酸铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，铁表面有红色物质产生；有蓝色沉淀产生为生石灰
（4）设需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量是x，
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
232                     168
92.8%x         1680t×（1-3%）
$\frac{232}{92.8%x}=\frac{168}{1680t×（1-3%）}$ 
x=2425t
答：需要含Fe₃O₄92.8%的磁铁矿的质量是2425t．
故答案为：（1）高炉；（2）3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）ABC；（4）2425．

点评 本题以炼钢为信息，结合了课本基础知识解题，体现了课本基础的重要性，同时发散思维，结合了铁和生石灰的性质进行区别鉴定，还要求具有一定的运算能力．