Question

（2005?云南）有下列四种物质：①氢氧化钠溶液：②稀硫酸；③无水硫酸铜；④硝酸银溶液．根据题意选择相应物质按要求回答下列问题：
（1）完全除去CO中混有的CO₂，反应的化学方程式是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）检验KNO₃溶液中是否混有KCl，反应的化学方程式是

KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃

．
（3）探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性，最好选用

②

（填序号）．

Answer 1

分析：只有熟悉除杂质的原理、氯离子的检验方法、金属活动性，就能得出本题的正确答案．

解答：解：（1）利用二氧化碳能与碱溶液反应、一氧化碳不能与碱溶液反应的性质，可以将一氧化碳中的二氧化碳除去．
该除杂过程中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
该反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）若溶液中含有氯化钾时，向溶液中滴入硝酸银溶液，会观察到有白色沉淀生成．
该反应的化学方程式为：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃．
（3）由于铁与稀硫酸反应速率较慢，锌与稀硫酸反应速率较快，铜与稀硫酸接触时观察不到明显的现象，因此探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性，最好选用稀硫酸，故选②．
故答案为：
（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
（3）②

点评：本题主要考查除杂质的原理、氯离子的检验方法、金属活动性，难度较大．