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    1．下列各组物质中都是由分子构成的是（　　）
    A．金刚石   C60B．氧气  甲烷C．氯化钾  硫酸铜D．氦气 水

    分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

    解答 解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；C60是由C60分子构成的；故选项错误．
    B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的；故选项正确．
    C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误．
    D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计，为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯 分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：
    装置类型直立型斜卧型
    收集1瓶氧气所需时间/秒5968
    收集2瓶氧气所需时间/秒95108
    收集氧气的总体积/毫升525476
    （1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是直立型；
    （2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是斜卧型装置的固体被气流带到试管口的较多，因此没有反应的较多，导致产生的氧气较少；
    （3）根据2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值．实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：
    【提出假设】
    小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解出氧气；
    你的假设：反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解出氧气．
    【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案实验步骤：称量一定质量的二氧化锰于试管中，在较高温度下加热一段时间，冷却后称量固体的质量；
    实验现象及其实验结论：如果反应前后二氧化锰质量不变，说明小峰假设不正确，如果反应后固体质量减小，说明小峰假设正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有以下几种物质①液氧；②二氧化碳；③洁净的空气；④铜；⑤过氧化氢；⑥食盐水；
    ⑦已经结冰的水；⑧氯酸钾；⑨氦气；（回答以下问题填序号）；
    其中属于单质的是①④⑨；化合物②⑤⑦⑧；氧化物②⑤⑦．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．A、B、C、D四种化合物分别由下表中两组离子构成（每种离子只能选用一次），四种化合物之间反应有如下
    现象：
    阳离子Ba2+Na+Fe3+Mg2+
    阴离子Cl-NO3-SO4-OH-
    （1）A+B→白色沉淀   （2）B+D→红褐色沉淀
    （3）C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C，由此推断：
    A为硫酸钠、B为氢氧化钡、C为硝酸镁、D为氯化铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，正确的是（　　）
    A．20℃时，甲物质饱和溶液的浓度为40%
    B．20℃时，乙物质的溶解度是40
    C．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
    D．40℃降温到20℃时，甲物质的溶液一定有固体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列与酸有关的问题．
    （ 1 ）胃液中可以帮助消化的酸的化学式为HCl；
    （ 2 ）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性；
    （ 3 ）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是氢离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是（　　）
    A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
    B．制作过滤时，现将滤纸放入漏斗内，再用少量水润湿使滤纸紧贴漏斗内壁
    C．加热KMnO4并用排水法收集O2，实验结束时熄灭酒精灯，再将导管移出水面
    D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，再缓慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．自热米饭是一种快餐食品．请根据下表中信息回答下列问题：
    营养素每份含量
    蛋白质29.6g
    油脂23.5g
    糖类104.7g
    钠814mg
    钙130mg
    （1）自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是糖类、油脂、蛋白质．
    （2）包装菜肴的材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具良好的延展性．
    （3）该自热米饭是利用生石灰与水反应放出的热量对菜肴进行加热的，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，其基本反应是化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．天然水净化为自来水的主要流程如图所示：

    （1）明矾[KAl（SO4）m•12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝．
    m=2．
    （2）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：

    其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用．
    ①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成红色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-．
    ②液氯与水反应的化学方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．
    （3）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mg•L-1），反应的化学方程式为：C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO2+5H20，测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C6H20O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是12.8mg/L．

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