Question

溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
①________；
②________．
（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是________．
（3）亚硝酸钠（NaNO₂）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO₂和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO₂和NaCl的方法．


________．
（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是________．
（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．

请你依据溶解性表和复分解反应实质判断下列两组物质（①硫酸钠和氯化亚铁、②碳酸钠和氢氧化钙）在水中混合后能否发生反应，若能，仿照示例在如图的圆圈中填入适当的物质或离子符号，来体现反应的实质．

Answer 1

解：（1）溶液可以看做100g，因此通过溶质的质量分数的定义公式就可求出溶质16g，溶剂84g．故答案为：①溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水．②溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25（合理答案均可给分）
（2）从“冬天捞碱，夏天晒盐”中，可以判断碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大．故答案为：碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大．（温度越低，碳酸钠的溶解度越小；温度越高，其溶解度越大）
（3）从图象中可以看出，在20℃时，氯化钠的溶解度大约是36g，而亚硝酸钠的溶解度大约是65g．故答案为：20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO₂；若固体不能完全溶解，则为NaCl．
（4）溶液的稀释问题要抓住溶质的质量不变，溶质质量分数为31%的硫酸溶液可以看做是100g，硫酸的质量=100g×31%=31g，31g÷98%≈31.6g，浓硫酸的体积=31.6g÷1.84g/mL≈17.2mL．水的质量=100g-31.6g=68.4g，水的体积=68.4g÷1.0g/mL=68.4mL，浓硫酸的体积：水的体积=17.2mL：68.4mL≈1：4．故答案为：1：4
（5）依据溶解性表和复分解反应实质判断：硫酸钠和氯化亚铁相互交换成分，得到的氯化钠和硫酸亚铁都易溶于水，没有气体、沉淀或水生成，因此这儿反应不能发生；而碳酸钠和氢氧化钙互相交换成分可以生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，因此这个反应能够发生．故答案为：

分析：本题考查的是溶液的有关知识，溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量═溶质的质量+溶剂的质量．并考查了根据溶解度曲线判断物质的溶解度受温度变化的影响程度，有的物质受温度影响变化比较大，有的物质受温度影响变化不大，从而判断结晶的方法和是溶液否饱和．关于溶液的稀释问题和复分解反应发生的条件，稀释问题要抓住溶质的质量不变；复分解反应发生的条件，要抓住生成物中有气体、沉淀或水中的任何一个条件存在，反应就能够发生，否则就不发生反应．
点评：本考点属于开放性的题型，考查了溶液的组成，还考查了溶液的稀释问题和复分解反应发生的条件，稀释问题要抓住溶质的质量不变．并与生活知识紧密相连，综合性比较强．希望同学们多联系生活，在掌握基础知识的基础上，多角度的去思考问题，做到综合把握．