Question

19．如图A图是元素周期表的部分结构示意图，图B、图C是某两种元素的原子结构示意图．

（1）原子序数为13的元素，其符号为：Al．
（2）图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图中的位置是①（选①、②或 ③）．
（3）图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行有氟元素等，氟原子结构与氯原子结构相似．由此推测，氟原子在化学反应中易（选填“得”或“失”）得电子．氟元素若与②形成化合物的化学式为MgF₂．
（4）试写出13号元素与8号元素形成化合物的化学反应原理4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）原子序数为13的元素是铝元素；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，和原子结构示意图进行解答；
（3）非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构，以及化学式的写法进行解答．
（4）根据化学方程式的书写方法来分析．

解答 解：（1）原子序数为13的元素是铝元素，其符号为Al．故填：Al；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，和原子结构示意图，原子序数=6的位置应该在①，故填：①；
（3）非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子达到8电子的稳定结构，从而氟原子形成带一个单位负电荷的阴离子；②是镁元素，易失去两个电子形成带2个单位正电荷的镁离子；二者形成的化合物的化学式为MgF₂；故填：得；MgF₂；
（4）13号元素是铝，8号元素是氧，金属铝与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝，故填：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．

点评 了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．