[题目]下图为两物质的溶解度曲线.请回答:(1)50℃时.Na2Cr2O7的溶解度为 g,60℃时溶解度:Na2Cr2O7 Na2SO4(填“< .“= .“> ).(2)在50℃时.把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时.析出Na2Cr2O7 g(假设不含结晶水). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图为两物质的溶解度曲线。请回答:

(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度:Na2Cr2O7_______Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。

(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g(假设不含结晶水)。

【答案】 110 ＞ 50

【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时溶解度:Na2Cr2O7＞Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O750g。

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】兴趣小组的同学通过实验探究热水壶底部水垢的主要成分。

（提出问题）硬水煮沸后的白色固体（水垢）中含有什么物质？

（查阅资料）

Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2，加热时趋于生成溶解度更小的物质。有关物质的溶解性：

物质	Ca(HCO3)2	Mg(HCO3)2	Ca(OH)2	Mg(OH)2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受热分解均分别生成对应的两种氧化物。

（猜想）水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________，可能含有微溶的Ca(OH)2和______。

（实验）

（1）初步探究白色固体成分

①甲同学取白色固体少许，加入适量水充分溶解，在上层清液中滴加________溶液（选填序号），没有白色沉淀生成，说明水垢中无 Ca(OH)2；

A 碳酸钠 B 氯化钾 C 碳酸钾

②另取白色固体加入稀盐酸，观察到有气泡产生，甲同学认为还含有 MgCO3，其他同学否定了他的结论，理由是__________。

③已知Ca(HCO3)2 受热分解与碳酸氢钠受热分解类似，请写出Ca(HCO3)2 受热分解的化学方程式___________________。

（2）为进一步确定白色固体的成分，乙同学称取 20g 白色固体，设计如下实验：

碱石灰的主要成分是固体 CaO 和 NaOH 的混合物。

①反应前，先通一段时间的空气，目的是______________。

②实验中 E 装置的作用是____________________。

③充分反应后，测得 C 增重 1.8g，D 中增重 6.6g。20g 白色固体中 Mg(OH)2 的质量是___________________g。

（结论）该白色固体中氢氧化镁与碳酸钙的质量比为_________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，某化学小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质“的探究实验。

（1）使用白色点滴板进行实验的优点是________________（答一点）；

（2）氢氧化钠溶液都能使无色的酚酞试液变成____色，是因为溶液中都含有相同的________离子；

（3）写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式：

①与二氧化碳反应：________________________；

②与硫酸溶液反应：________________________；

③与硫酸铜溶液反应： ________________________；

（4）请写出氢氧化钠的一种合理用途为_________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组做盐的化学性质实验，如图所示。

甲同学用试管取少量A中反应后的上层清液，向试管中加入少量稀盐酸，无变化。

（1）乙同学将A、B两试管内反应后的物质过滤，将滤液依次倒入烧杯中，观察到如图所示现象。烧杯中一定发生反应的化学方程式为________。

（2）小组同学对烧杯溶液中所含离子成分产生兴趣。

（提出问题）烧杯的溶液中含有什么离子？

（猜想与假设）甲猜想：Na+、SO42-和NO3-

乙猜想：Na+、SO42-、NO3-和Cl-

丙猜想：________

（3）（活动与探究）甲同学的实验方案如下：用试管取少量烧杯中溶液，向溶液中加入足量的Ba(NO3)2和稀硝酸的混合溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明溶液中有SO42-。你认为他的方案________(填“是”或“否”)正确。

乙同学另取一只试管取少量烧杯中的溶液，向试管中先依次加入________两种溶液，最后再加入AgNO3溶液，均观察到相同的实验现象。小组同学根据上述实验现象得出了正确结论。烧杯溶液中含有的离子是________。

（4）（总结与反思）通过三位同学的实验可以得出：溶液中的待测离子不是一种，且有干扰离子存在时，可以选择适当的试剂依次加入，对于先加入的试剂除了要有明显的实验现象外，还需要考虑的问题及目的是________，最后一种加入的试剂只需考虑有明显现象即可。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】我国第二大油田胜利油田多年自主研发碳捕捉与封存技术，建成并投入试验性示范工程，目前每年可每年捕集、液化约4万吨二氧化碳，该工程建成后每年可捕集150万吨二氧化碳，以积极应对全球温室效应。则回答：

（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____________。“碳汇”可理解为自然界中绿色植物吸收并储存二氧化碳的能力，通过光合作用在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，请写出其中的化学方程式为_____________。

（2）科学家采取“组合转化”技术，将空气中过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为化工原料乙烯X和水：2CO2 +6H2 =4H2 O+X，则乙烯X的化学式为______。

（3）二氧化碳对人类社会既有贡献又有危害的两面性。下列关于温室气体二氧化碳的叙述中，正确的是（________）

A二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色

C实验室里用块状石灰石和稀硫酸迅速制取大量的二氧化碳

C二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化

D将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

（4）“低碳经济”是指在可持续发展理念指导下，以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请列举出符合低碳经济的现代工业中具体做法（要求至少两点）分别有________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】“巴斯夫小小化学家”首次推出巴斯夫网络实验室互动游戏，体验化学实验的乐趣，感受到学习化学的魅力。

（1）规范的操作是实验成功的必要条件。下列实验基本操作中正确的是____（填序号）

A 点燃酒精灯 B 检验装置气密性

C 铁丝在氧气中燃烧 D 稀释浓硫酸

（2）新实验“洗涤实验室”：要取用少量的洗涤剂使用______，如果将该仪器平放或倒置，造成的不良后果是______。

（3）经典实验“水的净化”：在过滤时需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、_____和____，玻璃棒在化学实验中还能用于哪些方面（至少一点）__________。

（4）你能为“巴斯夫小小化学家”互动游戏提供一些安全、有趣的实验素材有_______________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。

(1)该同学得出猜想②的理由是_______________________。(用化学方程式表示)

(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有______。其反应的化学方程式是____________________。

(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？______(填“对”或“不对”)，你的理由是________________________

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca(OH) 2），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理_______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：

实验	A＋B	B＋C	A＋C
现象	无明显现象	有白色沉淀产生	有气体产生

据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：

(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是________________。

(2)B溶液中溶质的化学式是_________________。

(3)A与B反应的基本类型是___________________。

(4)A与C反应的化学方程式是___________________.

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