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    （2013?东城区二模）某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C（化学式为C6H8O6，可表示为Vc）进行探究．
    （1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明Vc具有的性质是
    显酸性
    显酸性
    ．
    （2）食品中的Vc被氧气氧化时，其含量的变化如图所示，由此可得出的结论有
    温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低
    温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低
    ．
    （3）小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定．反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，其中碘元素在反应中的  化合价变化是
    从0到-1
    从0到-1
    ．实验时取果汁饮料10mL，用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50mL，向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应，测得消耗碘（I2）的质量为25.4mg．则每100mL该果汁饮料中含Vc的质量是
    176mg
    176mg
    ．
    分析：显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；结合图中信息可以进行相关方面的判断；根据化学方程式可以计算维生素C的含量．
    解答：解：（1）向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红，说明维生素C溶液显酸性．
    故填：显酸性．
    （2）由图中信息可知，温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低．
    故填：温度越高，Vc被氧化的速率越快；相同温度时，放置时间越长，Vc含量越低．
    （3）在单质碘中，碘元素的化合价是0，在碘化氢中，氢元素的化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零，可以求出碘元素的化合价是-1．
    故填：从0到-1．
    解：10mL果汁饮料消耗碘（I2）的质量为25.4mg，则100mL果汁饮料消耗碘（I2）的质量为254mg，
    设每100mL该果汁饮料中含Vc的质量为X，
     C6H8O6 +I2═C6H6O6 +2HI
      176     254
       X     254mg
     
    176
    254
    ═
    X
    254mg

      X=176mg．
    故填：176 mg．
    点评：本题考查视图、计算等方面的知识，根据化学方程式计算时，一定要注意步骤的规范性．
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    .
     
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