Question

黄铜是Cu与Zn的合金，黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零
件．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入装有50g稀硫酸的烧杯
中，恰好完全反应，反应余下药品的质量69.6g．试求：
（1）该反应生成的氢气的质量是

 

g．
（2）该20g黄铜样品中含锌的质量是多少？样品中铜的质量分数为多少？

Answer 1

分析：根据金属的活动性Zn＞H＞Cu可知，黄铜中铜不能与稀硫酸反应，而锌可与稀硫酸反应放出氢气，因此，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后的质量差即为反应放出氢气的质量；
根据反应的化学方程式，可利用生成氢气的质量计算出黄铜中锌的质量；黄铜质量减去锌的质量即为黄铜样品中铜的质量，铜的质量与样品质量比即为样品中铜的质量分数．

解答：解：（1）生成的氢气质量=20g+50g-69.6g=0.4 g
（2）设20g样品中含Zn质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

  x=13g
则铜的质量=20g-13g=7g
样品中铜的质量分数=

7g

20g

×100%=35%
答：该20g黄铜样品中含锌的质量是13g；样品中铜的质量分数为35%．

点评：利用质量守恒定律，根据反应前后质量差计算出放出氢气质量为解决问题的出发点．