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    （2011?延庆县一模）向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量，若图中横坐标表示锌粉的质量，则纵坐标表示（ ）
    【答案】分析：由于金属锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行氯化锌和氢气的质量应由零开始逐渐的增多直至不再发生变化，而图象中纵坐标表示的物质的质量并不是从零开始，说明它代表的物质并不是某一纯净的物质．
    解答：解：A、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故A错误；
    B、由于Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，故B正确；
    C、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，故C错误；
    D、根据化学反应的实质，每一种元素的种类和质量都不发生变化，因此锌元素的质量在反应的过程中并没有发生变化，但混合物的质量随着氢气的发出在逐渐的减小至不再发生变化，因此混合物中锌元素的质量分数会随着反应的进行逐渐的增大至不再发生变化，但是当锌加入为零时，锌元素的质量分数也应该为零，即需要从零点开始．故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用．
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    查阅资料：
    a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．
    b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
    c．CaCl2溶液呈中性．
    （1）滤渣B中一定含有______，产生该物质的化学方程式可能是______（写出一个即可）．
    （2）滤液C成分的探究．
    猜想：滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④______．
    设计方案并进行实验：甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
    甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．
    丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．
    反思与评价：
    丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．
    他认为滤液C中的溶质一定含有______，可能含有NaOH．
    为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．
            实验操作       实验现象    实验结论及解释
    ①____________ 
    猜想③正确
    ②____________
    （3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是______（填序号）．
    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

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