Question

【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是_______ ，白色物质可能是Na2O或 Na2CO3 或_________________ ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是__________________________

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O == 2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质 为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质 是_____ 。
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________

Answer 1

【答案】 碳粒 Na2O和Na2CO3 如果是NaOH，会与二氧化碳反应且反应前没有氢元素 Na2CO3 Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红 3CO2+4Na2Na2CO3+C

【解析】【进行猜想】化学反应前后元素的种类不变，反应前有钠、碳、氧三种元素，反应后生成黑色颗粒，故猜想黑色颗粒是碳粒。白色物质可能是Na2O或 Na2CO3 或 Na2O和Na2CO3，化学反应前后元素的种类不变，反应前无氢元素，不可能生成NaOH。【实验探究】Na2CO3 +CaCl2　=CaCO3↓+　2NaCl，加入过量的CaCl2溶液，Na2CO3完全反应无剩余，CaCl2溶液、NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。【反思评价】Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红。【得出结论】根据实验探究可知，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C