Question

根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示的含义是______；
（2）t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______；
（3）若欲从含有少量a物质的b物质中提取纯净的b物质，可采用的方法是______；
（4）将t₂℃，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得三种溶液溶质质量分数的大小关系为______．

Answer 1

解：（1）P点是t₁℃时，b、c两物质的溶解度曲线交点，表示t₁℃时，b、c两物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时b的溶解度是50g，所以50g b物质加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，所得溶液的质量为75g；
（3）a的溶解度受温度影响较小，b的溶解度受温度影响较大，若欲从含有少量a物质的b物质中提取纯净的b物质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（4）ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t₂℃，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，ab析出溶质，溶质的质量分数减小，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相同；由图可知：t₁℃时a的溶解度大于b的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，则所得三种溶液溶质质量分数的大小关系为a＞b＞c；
故答案为：（1）t₁℃时，b、c两物质的溶解度相等；
（2）75g；
（3）降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（4）a＞b＞c．
分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
（2）据t₂℃时b的溶解度分析解答；
（3）据ab的溶解度随温度变化情况分析解答；
（4）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析判断．
点评：了解物质的溶解度随温度变化情况才能正确分析提纯物质的方法，分析降温后溶质质量分数变化，明确溶解度概念才能判断一定量的溶质加入一定量的溶剂中能否全部溶解．