Question

过氧化钙晶体(CaO2•xH2O)是优良的供氧剂，受热会逐渐失水，120℃时完全分解为CaO2，350℃时CaO2迅速分解为CaO和O2。

（一）【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。

（1）CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________。

（2）加入碳酸钠溶液，产生的气体是______；出现白色沉淀，说明上层清液中含________。

（二）【制备流程】

方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO2•8H2O流程如下：

陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。

（1）将反应2及陈化的化学方程式补充完整：

CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6_____=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。

（2）检验固体是否洗净的方法是：___________________________________。

（3）制备过程中除水外可循环使用的物质是：___________(填化学式)。

方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO2•8H2O流程如下：

（4）反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O，反应化学方程式为：_________________。

（5）在反应器中，应__________。

①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水

（6）若煅烧充分，则获得的CaO2•8H2O中还含有的固体杂质是_______（填化学式）。

（7）“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。

（三）【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O，下列装置可测定该产品的组成（样品中的杂质受热不反应）。

（1）实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是_________________________________（答一点即可）。

（2）装置B作用是________________（填序号）

①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度

（3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。

则x＝________。

【反思】若先加热A，后加热C装置，测得X值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer 1