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    【题目】下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是

    A. 制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性

    B. 加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管

    C. 稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌

    D. 加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、应先检测气密性，气密性良好后再装药品，因此错误；B、为避免因冷却收缩使水倒吸入试管内，应先移出导管，再熄灭酒精灯，因此错误；C、浓硫酸稀释时会放出大量的热，因此应为酸缓慢加入水中，因此错误；D、为避免受热不均试管破裂，加热前要预热，因此正确。

    练习册系列答案
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    【题目】下列哪组气体都属于空气污染物（ ）

    A．SO2、CO2、H2 B．CO2、SO2、N2

    C．SO2、CO、NO2 D．SO2、N2、O2

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    【题目】NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．

    表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

    t/℃

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    0

    42

    7.1

    35.7

    10

    51

    12.2

    35.8

    20

    109

    21.8

    36.0

    30

    119

    39.7

    36.3

    表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    17.3

    ＜0.01

    0.1

    根据表1和表2提供的数据回答下列问题：

    （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至 （填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ；

    （2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．

    （3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．

    （4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象 ，推测依据是 ．

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    【题目】下列食品中富含蛋白质的是（ ）

    A．鲤鱼 B．黄瓜 C．米饭 D．苹果

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    【题目】铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是

    A．混合物、氧化物、盐 B．单质、混合物、盐

    C．盐、氧化物、纯净物 D．混合物、盐、化合物

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    【题目】化学与生活息息相关，下列日常生活中的做法你认为不恰当的是

    A. 灼烧闻味—区分棉、毛织物 B. 加热煮沸—降低硬水的硬度

    C. 表层涂漆—防止铁器锈蚀 D. 甲醛浸泡—保存海鲜食品

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    【题目】推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）

    A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性

    B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐

    C．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

    D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类

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    【题目】属于物理变化的是

    A．冰川融化 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．食物变质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．

    BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．

    （1）酸雨是pH值小于 的降雨．

    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为 ．

    （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式 ．

    （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：

    【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？

    【进行猜想】

    猜想1：只有K2SO3； 猜想2：只有K2SO4；猜想3： ；

    【实验探究】

    步骤

    实验操作

    预期现象与结论

    1

    各取2ml反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管

    （不用填）

    2

    向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液

    有气泡冒出，

    ，证明含有K2SO3

    3

    向B试管中，加入足量的

    溶液，再加入足量的稀盐酸；

    先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立

    【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K2SO4存在；你 （填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是 ．

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