Question

【题目】将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右图所示。试计算：
（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g；
（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）5.74
（2）解：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g

设硝酸银溶液中硝酸银的质量为X

NaCl +	AgNO3 =	AgCl↓ + NaNO3
	170	143.5
	x	5.74g

列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X =6.8 g

硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g×100% =3.4%

【解析】根据图像可知，产生沉淀质量为5.74g，则根据化学方程式的计算即可算得。
所以答案是：5.74；
解：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g

设硝酸银溶液中硝酸银的质量为X

NaCl +	AgNO3 =	AgCl↓ + NaNO3
	170	143.5
	x	5.74g

列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X =6.8 g

硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g×100% =3.4%

【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．