Question

（6分）根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：
（1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H₂SO₄反应生成X₂(SO₄)₃，而Y、Z不能与稀H₂SO₄反应，Y能与AgNO₃溶液反应，而Z不能与AgNO₃溶液反应，则X、Y、Z依次为      ，并写出Y能与AgNO₃溶液反应的化学方程式      。
（2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如右图。请写出锈钉与稀盐酸反应的现象     ，反应后的溶液中溶质为（写化学式）     。
 
（3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na₂CO₃、HCl、Ca(OH)₂、NaCl、CuSO₄中的某一种溶液。
【提示】物质间反应的产物溶解性可参考右表。
小资料 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶挥	溶	溶挥
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	微溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

① 首先被鉴别出来的物质E是      。
② 将剩余的四种溶液进行如下实验。
a. 将E分别滴入A、B、C、D中, B、C出现沉淀，其余没有明显现象。
b. 将A分别加入B、C、D中， C、D没有明显现象, B中有气泡冒出。.
c. 将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象现象。试推断A、B、C、D物质是      。

Answer 1

（1）Al、Cu、Ag     Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
（2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色，铁钉表面有无色气泡逸出
FeCl₃、FeCl₂（HCl）
（3）①CuSO₄
②HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂、 NaCl

解析试题分析：（1）在金属活动性顺序中氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中Fe、Al、Cu、Ag的活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，结合X能与稀H₂SO₄反应生成X₂(SO₄)₃，说明X在氢的前面，且生成物中X显+3价，而铁在与酸发生置换反应时，生成亚铁盐，所以X为铝；Y、Z不能与稀H₂SO₄反应，说明Y、Z在氢的后面，Y能与AgNO₃溶液反应，而Z不能与AgNO₃溶液反应，说明Y＞Z，故Y为铜，Z为银；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
（2）铁锈的成分为氧化铁，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会有气泡冒出；由于盐酸的量未知，反应后不能确定剩余溶液中是否含有盐酸，所以反应后的溶质是FeCl₃、FeCl₂、可能有HCl；
（3）酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即生成沉淀、气体或水，进行物质鉴别时，要根据物质间的反应及反应的现象作出合理的推断。
①由于硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液为无色，所以硫酸铜首先被鉴别出来；
②A与B混合有气泡产生，说明A、B为碳酸钠和盐酸中的一种；则C、D为氢氧化钙和氯化钠中的一种；B与C混合能生成白色沉淀，说明B是碳酸钠，C为氢氧化钙，故可推知A为盐酸，D为氯化钠。
考点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，复分解反应及其发生的条件，物质的鉴别、推断，书写化学方程式
点评：关于金属活动性顺序的应用和复分解反应的条件的解答，可以依据已有的知识进行分析；进行物质推断时，要注意根据物质间的反应以及反应的现象来进行推断。