Question

某钢铁厂日产含4%杂质的生铁2240t．问：
（1）需要含Fe₂O₃质量分数为80%的赤铁矿多少吨？
（2）若现在只有上述的赤铁矿2160t，为确保生铁日产量不变，还需要Fe₃O₄质量分数为56%的磁铁矿石多少t？

Answer 1

考点：含杂质物质的化学反应的有关计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化学变化前后元素质量不变，生铁中所含铁的质量与赤铁矿石中所含铁元素质量相等，利用这一等量关系解决本问题，其中赤铁矿石中铁元素质量即铁矿石中氧化铁所含铁元素的质量；
（2）根据赤铁矿中含铁的质量与磁铁矿石中所含铁元素质量相等解答．

解答：解：（1）设需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿石为x
2240t×（1-4%）=x×80%×

56×2

160

×100%
x=3840t
（2）需要Fe₃O₄质量分数为56%的磁铁矿石的质量为y
（3840-2160）t×80%×

56×2

160

×100%=y×56%×

56×3

232

×100%
y=2320t
答案：
（1）需要含Fe₂O₃质量分数为80%的赤铁矿3840t
（2）还需要Fe₃O₄质量分数为56%的磁铁矿石2320t

点评：解答本题时要注意4%为生铁中所含杂质的质量分数，而生铁中铁的质量分数应为1-4%；80%为铁矿石中氧化铁的质量分数而非铁的质量分数．