Question

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品6克装入烧杯中，加入36.5克稀盐酸，恰好完全反应（样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应），总质量变为40.3克．试计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,相对分子质量的概念及其计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据碳酸钙的化学式可以计算出碳酸钙的相对分子质量；
（2）根据钙反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；
（3）利用化学反应方程式计算出消耗氯化氢的质量，再利用溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答：解：（1）碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16×3=100；
（2）由质量守恒可知，二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g；
设碳酸钙的质量为x，消耗的氯化氢的质量为y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100    73            44
  x     y            2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

x=5g，y=3.65g
样品中碳酸钙的质量分数：

5g

6g

×100%≈83.3%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：

3.65g

36.5g

×100%=10%；
答：（1）碳酸钙的相对分子质量为100；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数10%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．