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    （2003?杭州）某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl2和KNO3的两种废液，已知废液中BaCl2和KNO3质量分数分别是5.2%．和9.9%，它们在不同温度下的溶解度的数据如下表所示：
    温度℃20406080
    溶解度（克）BaCl231.635.740.746.452.4
    KNO313.331.663.9110.0169.0
    请回答下列问题：
    （1）能否通过降低含KNO3废液的温度（最低到0℃）使废液中的KNO3结晶析出？______
    （2）要使2000g废液中的BaCl2恰好发生反应，需要K2CO3多少克？（列式计算）
    （3）如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃时同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液的溶质先析出？（列式计算）
    【答案】分析：（1）降温析出晶体要先看在高温下能否达到饱和溶液；
    （2）根据化学方程式计算
    （3）根据分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．
    解答：解：（1）因为硝酸钾废液中硝酸钾的质量分数为9.9%，远未达到饱和，降温不会析出晶体．
    （2）根据化学方程式已知氯化钡的质量求出碳酸钾的质量．
    （3）根据60℃时两物质的溶解度分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．
    故答案为：
    （1）不能
    （2）设：需要K2CO3质量x
    K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
    138    208
    x    5.2%×2000g         
     x==69g   
    答：需要碳酸钾的质量为69g．
    （3）设：溶解5.2g BaCl2需要水质量x；溶解9.9gKNO3需要水质量yg则
    =   x=11.2g    
    =  y=9g
    所以将废液在60℃时同时蒸发溶剂，氯化钡先结晶析出．
    点评：降温析出晶体必须溶液在高温下达到饱和，然后降温才可能析出晶体．
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