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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化物都是含氧元素的化合物B．分子是化学变化中的最小粒子
    C．有单质生成的反应都是置换反应D．电解水时负极产生的气体是氢气

    分析 A、根据氧化物的特点考虑；
    B、根据在化学变化中分子可分考虑；
    C、根据置换反应的定义考虑；
    D、根据电解水产生的气体情况回答．

    解答 解：A、氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物是含氧元素的化合物，故A正确；
    B、原子是化学变化中的最小粒子，故B错误；
    C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳与氧化铜的反应，故C错误；
    D、电解水负极产生氢气，正极产生氧气，故D正确．
    故选：AD．

    点评 解答本题关键是要知道氧化物的特点，分子和原子的区别，置换反应的定义，电解水产生的气体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列探究实验不能达到目的是（　　）
    A．
    探究二氧化碳的溶解性    		B．
       探究空气中氧气的含量
    C．
       探究气体的气味    		D．
      探究质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．小明在家中操作的下列实验中不发生化学变化的是（　　）
    A．自制炭黑B．自制“叶脉书签”C．自制汽水D．自制过滤器

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中的下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．花生霉变B．压榨西瓜汁
    C．米饭烧焦D．葡萄糖在体内氧化

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物；A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是目前世界上冶炼量最多的金属．（图中部分生成物已略去）

    请回答下列问题：
    （1）B中阴离子的化学符号是CO32-；E的名称为四氧化三铁；
    （2）写出A受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）在C生成甲和乙的化学反应中，所得甲、乙两种气体的体积比是1：2；（相同条件下）
    （4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．我们已经知道，常见金属活动性可排成如下顺序：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au
    （1）空白处的金属的元素符号为Al；
    （2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤．向滤渣中滴加盐酸，若有气泡胃出，则滤液中含有的金属是MgCuAg；若无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是Mg2+（填离子符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A将硬水转化成软水向硬水中加入絮凝剂，过滤
    B除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分溶解，过滤
    C区别硝酸铵和尿素加热石灰粉、研磨、闻气味
    D除去稀盐酸中混有的少量BaCl2溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．随着经济的发展，居民生活水平日益提高，家庭日用化学品的种类也越来越多．
    （1）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
    （2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图1，“食品蒸汽加热器”常用于野外加热食物．加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热．实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究．

    【查阅资料】
    ①常温下镁粉能与水反应放热而铁粉不能．
    ②氢氧化镁是难溶于水的白色固体．
    【进行实验】
    同学们用如图2所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：
    （实验时的室温为22.7℃；除B外，其余实验中镁粉的质量均为1.0g）
    实验序号ABCDEF
    固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl
    乙中现象少量肥皂泡，难以点燃①无肥皂泡少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
    混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃
    【获得结论】
    （1）实验A证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
    （2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl．
    【反思改进】
    （1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是固体药品用量少．
    （2）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测．补充的实验方案是：取少量固液混合物，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe，取滤液蒸发结晶，得到白色固体（经检验为NaCl）．

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