Question

1．向硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液、
（1）当滤液中含有两种溶质时，滤渣中一定含有什么物质？
（2）向滤渣中加入盐酸，若无明显现象，则反应后的滤液中一定含有那些金属离子？

Answer 1

分析 根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断过滤得到的金属的组成．

解答 解：由于四种金属活动性强弱关系是：锌＞铁＞氢＞铜＞银，向硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，铜不能与硝酸锌反应．
（1）由上述分析可知，当滤液中含有两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中一定含有银和铜；
（2）向滤渣中加入盐酸，若无明显现象，说明了铁没有剩余，则反应后的滤液中一定含有那些锌离子和亚铁离子，符号为：Zn²⁺ 和Fe²⁺．
故答为：（1）Cu、Ag；（2）Zn²⁺ 和Fe²⁺．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．