Question

闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：

某兴趣小组进行如下实验：

【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质

步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g

步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．

（1）计算精盐的产率　        　（保留一位小数）．

（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是　       　．

A．溶解时未充分搅拌

B．蒸发时水分未蒸干

C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿

（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是　        　（填字母序号）．

【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl₂是否除尽，溶液中是否含有CaCl₂

[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）

阴离子 阳离子	OH﹣
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液	无明显现象	说明MgCl2　     　（填“已”或“未”）除尽
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的　     　溶液	产生白色沉淀	说明溶液中含有CaCl2

[拓展思维]

（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是　                               　．

（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式　                         　．

 

Answer 1

【答案】

【实验一】（1）88.9%     （2）AC    （3）B

【实验二】步骤一：已；   步骤二：碳酸钠

（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．

（2）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

【解析】

试题分析：【实验一】（1）溶解的粗盐质量为：5.0g﹣1.4g=3.6g，

精盐的产率为：×100%=88.9%．

故填：88.9%．

（2）溶解时未充分搅拌，氯化钠可能没有完全溶解；蒸发时盐粒溅出蒸发皿，导致精盐的质量减小；以上两种情况能使测得的产率偏低．

故填：AC．

 

（3）B中过滤时应该用玻璃棒引流，而B中没有．

故填：B．

【实验二】[进行实验]

步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液时，无明显现象，说明氯化镁已经除尽．

故填：已．

步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙．

故填：碳酸钠．

[拓展思维]

（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．

故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．

（2）饱和食盐水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

故填：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

考点：对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．