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    化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．结合下列实验回答问题．

    （1）图A所示实验集气瓶中的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，
    火星四射
    火星四射
    ，放出大量的热，有黑色固体生成，该反应的符号表达式是
    Fe+O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    Fe+O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．
    （2）图B所示实验可观察到酚酞溶液由无色变为
    红
    红
    色，该实验中没有涉及的性质是
    B
    B
    （填字母）．
    A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量     C．浓氨水具有挥发性
    （3）图C所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的符号表达式是
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ，关于该实验的下列说法中正确的是
    ABDE
    ABDE
    （填字母）．
    A．实验时红磷一定要足量       B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
    C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹   D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
    E．该实验必须检查装置的气密性．
    分析：（1）铁在氧气中能够剧烈燃烧，火星四溅，释放大量的热，最后生成黑色的四氧化三铁固体；
    （2）根据分子的性质和酸碱指示剂的变色情况进行分析；
    （3）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积．只有熟悉用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，才能得出本题的正确答案．
    解答：解：（1）铁能与纯氧气剧烈反应，燃烧，火星四射，释放大量的热，生成四氧化三铁黑色固体，故答案为：火星四溅；3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4．
    故答案为：火星四射；Fe+O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；
    （2）氨分子是不断运动的，也就是说浓氨水具有挥发性，当氨分子运动到酚酞试液中后，使溶液显碱性，因此无色酚酞试液变红．
    故答案为：红；B；
    （3）红磷的燃烧会生成五氧化二磷，在做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷量不足，或装置漏气，或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小，
    故答案为：4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5；ABDE．
    点评：该题是对常规实验的操作考查题，解题时要对相关实验的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项要有明确的认识．
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