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M元素原子的最外层有7个电子，N元素原子的最外层有2个电子，则M与N元素形成化合物的化学式为________．
已知N元素的相对原子质量为m，在M与N组成的化合物中，N元素的质量分数为40%．则M元素的相对原子质量为多少．（需列式计算）．

NM₂
分析：根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数进行分析解答本题；利用最外层电子数推断元素的化合价，再根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．根据化学式中M元素的质量分数的计算方法考虑．
解答：M元素原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故M元素的化合价为-1价；N元素的原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故N元素的化合价为+2价；根据化合物中正负化合价的代数和为0，它们形成化合物的化学式为NM₂．
设M元素相对原子质量是x，根据N元素的质量分数为40%，可列出方程： $\text{[math]}$ 解得X= $\text{[math]}$ m
故答案为：NM₂； $\text{[math]}$ m．
点评：本题难度不是很大，考查学生根据化合价表示原子之间互相化合的数目、利用化合价原则来书写化学式等进行解题的能力，熟悉元素质量分数的计算方法．

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科目：初中化学 来源： 题型：

元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是

（填字母）．
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为

，则m=

，该原子在化学反应中易

失去

（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的

最外层电子数

关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图如右上图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：

（填字母）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在6号与8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为1：2）中燃烧，镁条燃烧时，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

M元素原子的最外层有7个电子，N元素原子的最外层有2个电子，则M与N元素形成化合物的化学式为

NM₂

．
已知N元素的相对原子质量为m，在M与N组成的化合物中，N元素的质量分数为40%．则M元素的相对原子质量为多少．（需列式计算）．