Question

将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中（烧杯质量为20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余．反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
（1）生成气体的质量为______g；
（2）求所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留到0.1%）．

Answer 1

（1）根据图中信息可以知道可以知道，反应后剩余固体的质量为60.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：6g+20g+36.2g-60.0g=2.2g
（2）设原有碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
xy 2.2g

106

x

=

142

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=7.1g
所得溶液中溶质质量分数=

6g-5.3g+7.1g

6g+36.2g-2.2g

×100%=19.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数为19.5%．
故答案为：（1）2.2；
（2）19.5%．